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名称:原子轨道;atomic orbital
      描述原子中电子运动状态的单电子空间波函数。用ψ(x,y,z)(直角坐标系)或φ(r,θ,φ)(球极坐标系)表示。它由量子数n,l,m决定,因此又记为ψnlm。它是单值的、连续的和有限的,这称为合作条件。原子轨道的平方表示在核外空间某点(r,θ,φ)附近微体积元dτ内电子出现的几率,称作几率密度,又称电子云(electron cloud)。但这不意味着电子真的如云那样分散而不再是一个粒子,而只是电子的行为具有统计性的一种形象说法。和原子轨道ψi相应的能量Ei叫原子轨道能。它可由原子的光谱实验求出。能量最低的状态称为基态。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。

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