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名称:氧;氧气;Oxygen
   元素符号o,原子序数8,原子量15.9994,外围电子排布2S22p4,位于第二周期第ⅥA族。原子共价半径66皮米,离子半径o2-132皮米,第一电离能1314kJ/mol,电负性3.5。氧元素有两种同素异形体,氧气O2和臭氧o3。氧分子有明显的顺磁性,这是因为O2分子是由一个σ键和两个三电子π键构成的,两个三电子π键有两个未成对电子,所以O2 是顺磁性的。氧气在通常状况下为无色、无臭、无味的气体,密度1.429克/升(气),1.149g/cm3(液)、1.426g/cm3(固)。熔点-218.4℃、沸点-182.962℃。主要氧化数为-2,在氟化氧中为+2,在过氧化物中为-1。液氧呈淡蓝色,固态氧为蓝色晶体。微溶于水,在水中溶解度为4.89毫升/100毫升水(0℃)。由于离解能较大(498.1kJ/mol),所以常温下氧气化学性质不甚活泼,高温下化学性质很活泼,能与大多数元素化合生成一种或一种以上氧化物或过氧化物。有氧化性是重要的氧化剂。纯氧大量用于金属熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理过程。在化学工业上常用纯氧强化生产过程。液体氧用作致冷剂,也是高能燃料的氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物是液氧炸药。纯氧也用于航空、潜水和医疗中。天然存在的氧由16O(99.759%)、17O(0.037%)、18O(0.204%)三种同位素组成。在地壳中的丰度为49.5%,占第一位。大部分以水、氧化物、硅酸盐的形式存在。干燥空气中含20.946%体积的氧气。在1773年瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰反应制得氧气。1774年英国的普利斯特里加热氧化汞制得氧气。工业上用分馏液体空气制得,也可用电解水制得较纯的氧气。实验室常用氯酸钾与二氧化锰)混合加热制取。

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